Tentukan Ph larutan basa kuat berikut ini : a. KOH 0,02 M b. NaOH 10^-8 M c..Ba(OH)2 0,5 M d. Ca(OH)2 10^-4 M

pH larutan basa kuat berikut ini :

a. KOH 0,02 M adalah 12 + log 2.

b. NaOH 10⁻⁸ M adalah 6.

c. Ba(OH)₂ 0,5 M adalah 14 + log 1.

d. Ca(OH)₂ 10⁻⁴ M adalah 10 + log 2.

Pembahasan :

Diketahui : a. KOH 0,02 M

                  b. NaOH 10⁻⁸ M

                  c. Ba(OH)₂ 0,5 M

                  d. Ca(OH)₂ 10⁻⁴ M

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :  

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).  

Rumus :  

[OH⁻] = b × Mb  

pOH = - log [OH⁻]  

pH = 14 - pOH  

Keterangan :  

b = valensi basa  

Mb = Konsentrasi larutan basa

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :

a. pH larutan KOH 0,02 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi KOH 0,02 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

KOH → K⁺ + OH⁻  

Valensi basa (b) = 1  

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 2 × 10⁻² = 2 × 10⁻²

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 2 × 10⁻², maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻² = 2 - log 2

pH = 14 – pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan KOH 0,02 M adalah sebesar 12 + log 2.

b. pH larutan NaOH 10⁻⁸ M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 10⁻⁸ M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

NaOH → Na⁺ + OH⁻  

Valensi basa (b) = 1  

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻⁸ = 10⁻⁸

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻⁸, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻⁸ = 8

pH = 14 – pOH = 14 - 8 = 6

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan NaOH 10⁻⁸ M adalah sebesar 6.

c. pH larutan Ba(OH)₂ 0,5 M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi Ba(OH)₂ 0,5 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻  

Valensi basa (b) = 2

[OH⁻] = b × Mb = 2 × 5 × 10⁻¹ = 1

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 1, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 1

pH = 14 – pOH = 14 - (- log 1) = 14 + log 1

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan Ba(OH)₂ 0,5 M adalah sebesar 14 + log 1.

d. pH larutan Ca(OH)₂ 10⁻⁴ M

Tahap 1 :

Ditentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi Ca(OH)₂ 10⁻⁴ M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :  

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻  

Valensi basa (b) = 2

[OH⁻] = b × Mb = 2 × 10⁻⁴

Tahap 2 :  

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 2 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 2 × 10⁻⁴ = 4 - log 2

pH = 14 – pOH = 14 - (4 - log 2) = 10 + log 2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan Ca(OH)₂ 10⁻⁴ M adalah sebesar 10 + log 2.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/21522403  

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/22858387  

Materi tentang menghitung pH basa kuat https://brainly.co.id/tugas/23017204

----------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Asam dan Basa

Kode : 11.7.5