Tuliskan reaksi asam-basa berikut menurut bronsted-lowry, lalu tentukan pasangan asam-basa konjugasinya! a. HCl(g) + H2O(l) b. HC2O4-(aq) + NH3(aq) c. CH3COOH(a

Kelas: XI

Mata Pelajaran: Kimia

Materi: Asam dan Basa

Kata Kunci: Defisini asam dan basa menurut Bronsted-Lowry

Pembahasan:

Teori Bronsted-Lowry adalah teori defisini asam dan basa menurut ilmuwan Johannes Nicolaus Brønsted dari Denmark dan Martin Lowry dari Inggris. Senyawa asam didefinisikan sebagai senyawa yang memberikan (menjadi donor) proton atau ion hidrogen (H⁺) sementara senyawa basa adalah senyawa yang menerima proton tersebut.

Bronsted-Lowry juga menyatakan bahwa jika suatu asam memberikan proton (H+), maka sisa asam tersebut mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa. Sisa asam ini disebut dengan basa konjugasi. Demikian juga sebaliknya bila suatu basa menerima proton, maka sisa basa ini akan membentuk asam konjugasi.

Reaksi asam dan basa dan pasangan asam-basa konjugasi dari adalah:

a. HCl (g) + H₂O (l)

Reaksi yang terjadi adalah:

HCl + H₂O -> Cl⁻ + H₃O⁺

Disini, HCl adalah senyawa asam karena mendonasikan proton, Cl⁻ adalah sisa reaksi pelarutan dan merupakan basa konjugat, sementara H₃O⁺ adalah asam konjugat.

b. HC₂O₄⁻ (aq) + NH₃ (aq)

Reaksi yang terjadi adalah:

HC₂O₄⁻ + NH₃ -> C₂O₄²⁻ + NH₄⁺

Disini, HC₂O₄⁻ adalah senyawa asam karena mendonasikan proton, NH₃  adalah senyawa basa karena menerima proton, C₂O₄²⁻  adalah sisa reaksi pelarutan dan merupakan basa konjugat, sementara NH₄⁺ adalah asam konjugat.

c. CH₃COOH (aq) + HCl (aq)

Reaksi yang terjadi adalah:

CH₃COOH  + HCl + 2 H₂O -> CH₃COO⁻  + Cl⁻ + H₃O⁺

Baik CH₃COOH  maupun HCl adalah asam, karena keduanya mendonasikan proton. Dalam reaksi antara keduanya, proton yang dilepaskan akan ditangkap oleh air (H₂O). Kemudain reaksi ini akan menghasilkan CH₃COO⁻  dan Cl⁻ sebagai basa konjugat dan H₃O⁺ sebagai asam konjugat.

d. H₂SO₃ (aq) + H₂O (aq)

Reaksi yang terjadi adalah:

H₂SO₃ + 2 H₂O -> SO₃²⁻ + 2 H₃O⁺

Disini, H₂SO₃ adalah senyawa asam karena mendonasikan proton, SO₃²⁻ adalah sisa reaksi pelarutan dan merupakan basa konjugat, sementara H₃O⁺adalah asam konjugat.

e. NH₄⁺ + CO₃²⁻ (aq)

Reaksi yang terjadi adalah:

2 NH₄⁺ + CO₃²⁻  -> H₂CO₃ + 2 NH₃

Disini, NH₄⁺ adalah senyawa asam karena mendonasikan proton, CO₃²⁻  adalah senyawa basa karena menerima proton, H₂CO₃ adalah asam konjugat, sementara NH₃adalah basa konjugat.