Diantara senyawa kimia berikut yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah a. NH3 b. NH4CL c. H2CO3 d. BaSO4 e. Ba(OH)2

Kelas: XI

Mata Pelajaran: Kimia

Materi: Asam dan Basa

Kata Kunci: Senyawa Asam dan Basa menurut Svante Arrhenius

 

Jawaban pendek:

 

Diantara senyawa kimia berikut yang bersifat asam menurut Arrhenius adalah:

 

c. H₂CO₃

 

Jawaban panjang:

 

Definisi tentang senyawa asam dan basa yang banyak digunakan adalah definisi dari ilmuwan Swedia, Svante Arrhenius.

 

Dalam definisnya, Arrhenius menyatakan bahwa asam adalah senyawa yang bila dilarutkan di dalam air (H₂O) akan mengalami ionisasi dan menghasilkan ion hidrogen (H⁺), sementara basa adalah senyawa yang bila dilarutkan di dalam air akan mengalami ionisasi dan menghasilkan ion hidroksida (OH⁻). Senyawa yang tidak menghasilkan salah satu dari keduanya disebut senyawa netral.

 

Sehingga untuk mengetahui mana senyawa asam dan basa kita harus menentukan reaksi pelarutan senyawa tersebut dalam air.

 

a. NH₃

 

Bila NH₃ dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi:

 

NH₃ + H₂O -> NH₄⁺ + OH⁻

 

Jadi dapat disimpulkan bahwa senyawa NH₃ adalah basa.

 

b. NH₄Cl

 

Bila NH₄Cl dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi:

 

NH₄Cl -> NH₄⁺ + Cl⁻

 

Jadi dapat disimpulkan bahwa senyawa NH₄Cl adalah netral.

 

c. H₂CO₃

 

Bila H₂CO₃ dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi:

 

H₂CO₃ -> 2 H⁺ + CO₃²⁻

 

Jadi dapat disimpulkan bahwa senyawa H₂CO₃ adalah asam.

 

d. BaSO₄

 

Bila BaSO₄ dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi:

 

BaSO₄ -> Ba²⁺ + SO₄²⁻

 

Jadi dapat disimpulkan bahwa senyawa BaSO₄ adalah netral.

 

e. Ba(OH)₂

 

Bila Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air akan terjadi reaksi:

 

Ba(OH)₂ -> Ba²⁺ + 2 OH⁻

 

Jadi dapat disimpulkan bahwa senyawa Ba(OH)₂ adalah basa.