Persamaan reaksi ionisasi CH3COOH

Reaksi ionisasi CH₃COOH adalah

CH₃COOH(aq) ---> CH₃COO⁻ + H⁺

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]

Terdapat tiga teori perkembangan teori asam basa, mulai dari yang pertama adalah Arrhenius, kemudian teori asam basa Bronstead - Lowry dan yang terakhir adalah teori asam basa Lewis.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

CH₃COOH

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Reaksi ionisasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Teori asam basa menurut Arrhenius

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa  

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :  

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)  

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)  

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.  

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :  

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1)

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃  

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄  

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3)

Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄

CH₃COOH

Nama senyawa kimia atas adalah asam cuka atau asam asetat. Asam asetat merupakan senyawa asam menurut teori asam basa Arrhenius karena melepaskan ion H⁺ dalam pelarutnya.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Reaksi ionisasi CH₃COOH adalah

CH₃COOH(aq) ---> CH₃COO⁻ + H⁺   (asam monoprotik)

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Larutan asam dan basa https://brainly.co.id/tugas/18696702
• Asam basa poliprotik https://brainly.co.id/tugas/14063581
• Reaksi ionisasi asam https://brainly.co.id/tugas/8988, https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654, https://brainly.co.id/tugas/10919366#
• Reaksi ionisasi basa https://brainly.co.id/tugas/10633311, https://brainly.co.id/tugas/4849654

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5